/ Homogene reakcije.

Homogene reakcije.

Kao što je poznato, kemijska reakcija jepreobrazba jedne tvari, koja se obično naziva izvornim materijalom, u drugu, koja će se već razlikovati od njezinog kemijskog sastava, ali i po svojoj strukturi. U prvom slučaju, oni govore o reagensima, au drugom slučaju govore o reakcijskim proizvodima. To je poznato svima ostalima iz školskog kemijskog tečaja. Poznato je i iz školske kemije da se tijekom takve reakcije ne mijenja sastav kemijskih elemenata, u ovom slučaju dolazi do raspodjele jezgri i elektrona, što rezultira stvaranjem novih kemikalija.

Sve kemijske reakcije mogu se podijeliti u klase. Prvo treba istaknuti homogene reakcije. To su reakcije koje se javljaju u jednoj fazi. Homogene reakcije, uzorci koji se nalaze u bilo lako udžbenika o kemiji podrazumijeva različite protočne homolytic reakcije karakterizirani razgradnjom molekula u radikala, supstitucije i eliminacije, pregradnje, i tako dalje. I to se, u pravilu, događa u tekućoj fazi. Brzina homogena reakcija ako je količina tvari ostati konstantna ovisit će o zakonu akcije masa. Homogene reakcije između reaktanata, koji je u početku su u različitim fazama, postaje moguće samo pod uvjetom da je difuzija će se dogoditi između njih. Tada će i stopa reakcije također značajno porasti. Ako je difuzija polaznih materijala će biti spor, vrlo homogena reakcija će se pojaviti na sučelju između faze difuzije. Sve značajke tih reakcija i njihovih mehanizama ovisi o uvjetima u kojima će se reaktanti djelovati.

Reakcija će ovisiti o nekimačimbenici kao što su priroda reagiranih supstanci, njihova koncentracija, temperatura na kojoj se reakcija odvija i prisutnost određenog katalizatora u njemu. Pomaže reakciji da nastavi s većom brzinom i s manje aktivacijske energije. Što se tiče koncentracije tvari, jasno je da će više tvari reagirati, više će se sudarati i, kao rezultat, stopa reakcije će se povećati.

Može biti živopisan primjer homogenog sustavabilo koja mješavina plinova. Svi plinovi na povišenoj temperaturi će se otopiti u velikim količinama. To se također odnosi na smjesu dušika i kisika. Još jedan primjer može se dati, pokazujući što je homogena reakcija. To je ništa, u obliku vodene otopine koja sadrži natrijev klorid, magnezij sulfat, dušik i kisik. Sustav prolazi u ovom slučaju samo jednoj fazi. Ako je, međutim, reakcija se odvija u homogenom sustavu, to traje tijekom cijelog volumena. Ako, recimo, isušivanje i uz miješanje otopine sumporne kiseline i natrijeva tiosulfata neprozirnosti će se dogoditi. To će se dogoditi zbog sumpora, koji će se pojaviti tijekom obujma otopine.

Tijekom ovog ili onog homogenaReakcijska određena količina topline je generirana. Toplina reakcije ovisit će o iznosima reagenata u reakcijskoj smjesi, a uzima iz koje proizvodi su dobiveni reakcijom. Pitanje je, koliko brzo će se nastaviti homogene reakcije ovisit će o tome što količina vremena koje je potrebno. Pojašnjenje probleme koji su uključeni u cijeloj znanosti. To se zove „Kinetika”. Najvažnije je postulat da je za pojavu molekuli reakcija koje sudjeluju u njemu, uvijek moraju biti u kontaktu jedni s drugima. Međutim, nije svaki takav kontakt može uzrokovati kemijske reakcije. Homogene reakcije - samo oni u kojima protoka namoči čestice će imati rezervu energije, koji će premašiti vrijednost praga.

</ p>>
Pročitajte više: